一、如何制取氯化镁
化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
实验现象为：镁逐渐溶解,镁表面有大量气泡迅速产生,试管外壁发（该反应是一个放热反应）
化学方程式：2HCl+MgO==H2O+MgCl2
化学方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，得到无色透明的溶液
化学方程式：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
化学方程式：MgSO4+BaCL2=BaSO4↓+MgCL2
反应式为：Mg+Cl2=MgCl2发出白色带点黄绿色的强光，放出大量的热，且伴有大量的白烟，生成白色的氯化镁固体，可溶于水
氯化镁又称卤素片，由74.54%的氯和25.48%的镁构成，相对分子质量为95.21。呈无色六角晶体。密度2.316-2.33g/立方厘米。熔点为714℃。沸点1412℃，通常含有6个分子的晶体水，化学分子式MgCl26H2O。
氯化镁的形状一般以片状、块状、晶体、粒子和粉状为主。含量约为6水氯化镁，99%为无水氯化镁。氯化镁易溶于水和乙醇，有苦咸味，易潮解。工业氯化镁多由海水、盐湖和盐井水蒸发、提纯制成的六水氯化镁，这些资源丰富廉价，也有提纯制成的工业副产品。
例如，金属镁代替卤水中金属钛后的副产品。提纯后制作无水氯化镁，氯化镁广泛应用于金属镁、消毒剂、冷冻盐水、陶瓷，用于填充织物、造纸等各个方面，建筑建材材料可与轻烧氧化镁混合制作新型环保镁混凝土材料等。
二、如何使用氯化镁来提取镁元素
因为氯化镁它主要来自晒制海盐的苦卤，比较易得。并且其熔点116—118℃，不太高。操作起来方便。
我们一般提取镁是从海水中来提取镁。
镁是重要的战略物资，因而世界上金属镁的生产量与战争有密切关系，被称为“国防金属”。从海水中制取金属镁的年产量在第二次世界大战前不过2万吨，战时年产量超过20万吨，战后年产量则降为3万吨。随着对镁元素的一步步了解，金属镁在机械制造工业上，有代替钢、铝和锌等金属的趋势。此外，它在冶金工业和化学工业方面，也开辟了新的广阔的用途。可以说金属镁是金属中的"后起之秀"，前途无量。
海水中镁的占有量仅次于溴和钠，位居第三。镁具有重量轻、强度高等特点，可用来制造飞机、舰艇；镁锂合金的重量最轻，又最耐热，因而在军事工业和民用企业上具有极其重要的意义。同时它被广泛应用于火箭、导弹、飞机制造业，以及汽车、精密机器等各个领域。各国钢铁工业的迅速发展，不仅对镁砂（氧化镁）的数量要求日益增多，而且也对炼钢所需的优质镁砂要求其杂质含量在2%～4%以下。这个要求用陆上天然菱镁矿烧结后制的镁砂是无法达到的。而且海水提取，早在60年代其纯度就已达到96%～98%。而随着冶炼技术的提高，镁的纯度又升至99.7%。如此超高纯度的镁砂，无疑最能满足冶金工业的特殊需要。
用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，倒入石灰乳，便生成氢氧化镁的悬浊液，这是为了让镁元素得到富集提纯。待沉淀沉降后取出沉淀，经洗涤后得到纯度很高的氢氧化镁。它没有多大用途，必须使它变成有用的氧化镁和金属镁。氢氧化镁不稳定，受热后分解成氧化镁和水。
要使+2价的镁离子得到电子而还原成单质镁，是比较困难的。如果用类似炼铁的方法冶炼镁，需要很高的温度。例如在2000℃下用焦炭还原氧化镁，才能制得单质镁。这样得到的镁常含有较多的杂质。
因此，工业上常用电解法使镁离子在阴极得到电子，还原成单质镁。用电解的方法冶炼镁，先要获得含有镁离子的熔融液。在镁的化合物中，典型的离子化合物有氧化镁和氯化镁。氧化镁的熔点太高（2800℃），而氯化镁的熔点要低得多（714℃）。所以人们选择氯化镁作为电解制取镁的原料。用盐酸溶解氢氧化镁（或氧化镁），再使溶液浓缩，就得到氯化镁。
在熔融的氯化镁中有能自由移动的镁离子。通入直流电后，氯离子向阳极移动，在阳极上失去电子，氧化成氯原子，两个氯原子结合成1个氯分子；镁离子向阴极移动，在阴极上得到电子，还原成单质镁。两个电极上发生的反应是
阳极：2Cl--2e=Cl2↑阴极：Mg2++2e=Mg
总的电解反应方程式可以表示如下：
通电 MgCl₂(l)==== Mg(s)+Cl₂(g)↑
三、怎么制取氯化镁
1、第一，镁和盐酸可以直接生成氯化镁。
2、第二，氢氧化镁和盐酸也可以制成氯化镁。
3、第三，碳酸镁和盐酸可以生成氯化镁。
4、第四，硫酸镁和氯化钡也可以制成氯化镁。
5、三种不同制备MgCl2的方法，用化学方程式表示：
6、镁与稀盐酸反应，发生置换反应，生成氯化镁与氢气。
7、镁与氯化铜溶液反应，发生置换反应，生成氯化镁与铜。
8、氢氧化镁与稀盐酸反应，发生复分解反应，生成氯化镁和水。
9、以上内容参考百度百科——氯化镁